ejercicios de la configuracion electronica

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Configuración electrónica del Ra:  Z = 88 quiere decir que tiene 88 e^-

	s
n=1	2	p
n=2	2	6	d
n=3	2	6	10	f
n=4	2	6	10	14
n=5	2	6	10
n=6	2	6
n=7	2
	Ó	Pedro Martínez Fernández (www.educamix.com)

La configuración electrónica es:
1 s²  2 s² p⁶  3 s² p⁶ d¹⁰  4 s² p⁶ d¹⁰ f¹⁴  5 s² p⁶ d¹⁰  6 s² p⁶  7 s²
Electrones de interés en química:   7 s²

arrhenius

vante August Arrhenius (*Vik, Suecia, 19 de febrerode 1859 - †Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue uncientífico (originalmente físico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de laquímica con sus experimentos en el campo de ladisociación electrolítica.

Sorensen

Søren Peter Lauritz Sørensen (9 de enero de 1868 - 12 de febrero de 1939), nacido en Havrebjerg(Dinamarca), fue un químico danés. Su gran aportación es la de introducir el concepto de pH.

Desde 1901 hasta 1938, era el jefe del prestigioso Laboratorio Carlsberg, de Copenhague. Trabajando en el Laboratorio Carlsberg estudió el efecto de la concentración de los iones sobre las proteínas, y por qué el ión H+ era particularmente importante. Fue el introductor de la escala de pH como un modo simple de expresión de ello en 1909. En el artículo en el cual él introdujo la escala (usando el pH de notación), describió dos nuevos métodos para medir la acidez. El primer método estaba basado en electrodos, mientras el segundo implicado la comparación de los colores de muestras y un juego preseleccionado de indicadores. El se encargó de obtener la formula para poder manejar números enteros en el PH.

avogadro

Avogadro), Conde de Quaregna y Cerreto, (*Turín,9 de agosto de 1776 - † Turín, 9 de julio de 1856) fue un físico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre alNúmero de Avogadro.

mendeliev

MENDELIEV: en 1869 fue ordenando todos los elementos conocidos en su época en base a sus masas atómicas (o peso atómico como se conocía en esa época) en forma crecientes y así encontró una relación entre dichas masas y sus propiedades químicas. Fue formando columnas verticales (GRUPOS) en las cuales los elementos tienen propiedades similares (cuando vio que el sodio tenia características parecidas al litio comenzó una nueva hilera y luego se dio cuanta de que el magnesio era parecido al sodio, por lo que lo colocó debajo de esta y así sucesivamente).

paulin

Paulin nació en Fort-de-France, Martinique.¹ Su padre viajó a Francia después de su nacimiento, dejando a su madre adolescente para valerse a sí misma con el bebé. Paulin fue criado en Martinique por su abuela paterna, quien tenía un restaurante y supuestamente prestaba poca atención a su nieto. Cuando tenía diez años, Paulin comenzó a vivir con su madre casada, tratando de armonizar con sus hermanastros y hermanas. Su comportamiento comenzó a ser errático y violento hacia los otros niños, y eventualmente su madre le preguntó a su padre en llevar a su hijo a Francia. Su padre aceptó con el fin de evita pagar la pensión alimentici

erwin schrodinger

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger(Erdberg, Viena, Imperio austrohúngaro, 12 de agostode 1887 – id., 4 de enero de 1961) fue un físicoaustríaco, nacionalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de lamecánica cuántica y la termodinámica. Recibió elPremio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger. Tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica.

wemer heisenberg

Werner Karl Heisenberg (Wurzburgo, Alemania, 5 de diciembre de 1901 – Múnich, 1 de febrero de 1976) fue un físico alemán. Es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula. Heisenberg fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1932. El principio de incertidumbre ejerció una profunda influencia en la física y en la filosofía del siglo XX.

luis broglie

Prince Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie (n.Dieppe, Francia, 15 de agosto de 1892 - † París, Francia, 19 de marzo de 1987). Físico francésconocido a veces en castellano como Luis de Broglie.

Pertenecía a una de las familias más distinguidas de la nobleza francesa, siendo el séptimo duque de Broglie. El apellido original era italiano (Broglia de pu;os), siendo transliterado al francés en 1654. Sus parientes destacaron en actividades tales como la política, ladiplomacia o la carrera militar. Cursó estudios de física teórica en la Universidad de la Sorbona, así como de historia de Francia, pues pensaba utilizarlos en su carrera diplomática. A los 18 años, después de terminar un trabajo de investigación histórica, se decidió a estudiar física, doctorándose en 1924.

ERNEST RUTHERFORD

utherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agostode 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de1937), fue un físico y químico neozelandés. Se dedicó al estudio de las particulas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. Halló que laradiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda lamasa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.

NIELS BOHR

Niels Henrik David Böhr (Copenhague, Dinamarca; 7 de octubre de 1885 – ibídem; 18 de noviembre de1962) fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.

Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano catedrático de fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, proveniente de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa, y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en1911, completó sus estudios en Mánchester teniendo como maestro a Ernest Rutherford.

DALTON

John Dalton nació en una familia cuáquera en el pueblito de Eaglesfield en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, se unió a su hermano mayor, Jonathan a los 15 años en el funcionamiento de una escuela cuáquera en la cercana Kendal. Alrededor de 1790 Dalton parece haber considerado la posibilidad de estudiar Derecho o medicina, pero sus proyectos no fueron tomados con mucho ánimo por sus familiares -a los disedentes se les impedía asistir o enseñar en universidades inglesas- y se mantuvo en Kendal, hasta que en la primavera de 1793, se trasladó a Mánchester. Principalmente a través de John Gough, un filósofo ciego y erudito de cuya instrucción informal él le debía en gran parte su conocimiento científico, Dalton fue designado profesor de Matemáticas y Filosofía Natural en la "Escuela Nueva" en Mánchester, una academia de disidentes. Permaneció en esa posición hasta 1800, cuando la cada vez peor situación financiera de la academia lo llevó a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera en Mánchester como profesor particular de matemáticas y filosofía natural.

tabla periodica

elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue diseñada por Alfred Werner.

enlace quimico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos ymoléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de laelectrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

Configuracio electronica

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con elmodelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.^1 2 Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas deespín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.³ Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.